Примеры решения типовых задач. Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO2, Sb2O3.Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO2, Sb2O3. Решение: CaO – оксид кальция; Графическая формула CaO, Ca=O; SeO2 – оксид селена (IV); Графическая формула SeO2,О= Se=O Sb2O3 – оксид сурьмы (III); Графическая формула Sb2O3, О= Sb-O- Sb=O.
Пример 2. Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома. Решение: Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO3, Cr2O3 и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие: CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O/
Пример 3. С каким из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2,Fe2O3, Al2O3, CO2, SiO2, H3PO4, O2, H2O? Составьте уравнения возможных реакций. Решение: Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H3PO4, CO2 и SiO2), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться. Уравнения возможных реакций: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O основание H2SO4 + CuO = CuSO4 +H2O основной оксид H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O основание 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O амфотерный оксид 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O амфотреный оксид H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O 2H2SO4 + CuO = Cu(HSO4)2 + H2O H2SO4(конц.) + nH2O = H2SO4 * nH2O олеум
Пример 4. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al2O3 KAlO2 Al(OH)3 AlOHSO4 Al2(SO)4 Al Al(NO3)3 Решение: а) Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O метаалюминат калия б) 2KAlO2 + H2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + K2SO4 в) Al(OH)3 +H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O недост. сульфат гидроксоаллюминия г) 2AlOHSO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O сульфат алюминия д) Al2(SO4)3 + 3Mg = 2Al + 3MgSO4
Следовательно, магний активнее алюминия и может вытеснить алюминий из его соли: е) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al – 3e = Al3+ 1 NO3 + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 1
|
Al = -1,68 B
Mg = -2,37 B
