Теория кислот и основанийМножество химических реакций может быть рассмотрено с позиций кислотно-основных взаимодействий. Такие вопросы, как трактовка механизмов реакций, кислотный и основной катализ, влияние различных факторов на ход процесса, в основном базируются на учете кислотно-основных взаимодействий. Овладеть оценкой кислотно-основных взаимодействий - это значит понять сущность химической реакции и иметь возможность управлять ею. Рассмотрим кратко эволюцию взглядов на природу кислот и оснований. Термины "кислоты" и "основания" сформировались еще в XVII веке, однако их содержание неоднократно пересматривалось и уточнялось. Лишь в конце прошлого века после появления теории электролитической диссоциации (С.Аррениус, 1887 год) сформировалась первая научная ионная теория кислот и оснований (Д.Оствальд, С.Аррениус, 1890 год). Важной вехой в развитии взглядов на кислоты и основания явилось сформулированное А. Ганчем в 1917-1927 годах понятие об амфотерности - способности некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии. И, как оказалось позже, таких соединений (проявляющих амфотерность) - подавляющее большинство. В зависимости от природы партнера по взаимодействию явная кислота может выступать в роли основания и наоборот. Доминирующие в настоящее время протонная (И. Бренстед и Т.Лоури) и электронная (Г. Льюис) теории кислот и оснований были предложены одновременно в 1923 году. Сущность этих теорий будет рассмотрена ниже в данных методических рекомендациях. Академиком АН Казахской ССР физиком-химиком М.И. Усанович была предпринята попытка объединить электронную и протонную теории. В 1930-х годах М.И. Усанович доказал несостоятельность разделения электролитов на «нормальные» и «аномальные». По его мнению, так называемая аномальная электрическая проводимость должна рассматриваться не как исключение, а как правило. В 1938 г. М.И. Усанович разработал оригинальную теорию кислот и оснований, положив в основу представление, что водород не является универсальным носителем кислотных свойств. Он отнес к кислотам все вещества, образующие соли при взаимодействии с основаниями. Все окислительно-восстановительные и протолитические реакции оказывались частным случаем кислотно-основных взаимодействий. Кроме того, М.И. Усанович считал, что амфотерность присуща всем полярным соединениям. В современной химии используются две теории кислот и оснований: теория Бренстеда-Лоури и теория Льюиса-Усановича. Более общие определения кислот и оснований предложены в теории Льюиса - Уеановича.
|
