Растворы1. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: НС1, HNO3, H2SO4, Н3РО4, H3AsO4, КОН, Ba(OH)2, NaCl, СаС12, A1(NO3)3, AgNO3, A12(SO4)3. 2. Написать уравнения ступенчатой диссоциации следующих соединений: Н2СО3, Н3РО4, Fe(OH)3, A1(OH)3, H2S, Н3ВОз, H3SbO4. 3. Привести примеры реакций, соответствующих представленным ионным уравнениям: а) Н+ + ОН-=Н2О, б) ЗСа2+ +2РО43- = Ca3(PO4)2 в) Ba2+ +SO42- = BaSO4, г) СО32- + 2Н+ = СО д) Ag+ +Cl- = AgCl, е) 2H+ + SiO32- = H2SiO3 ж) 2H+ + S2- = H2S, з) Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2 и) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3. 4. Какие ионы содержатся в водных растворах нитрата аммония, сульфата аммония, йодистого водорода?
6. Используя таблицу растворимости, написать в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами: Ca(NO3)2 + K2CO3 ® 7. AgNO3 + NaCl ® 8. HNO3 + Ba(OH)2 ® 9. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а} оксид железа (Ш) ® хлорид железа (III) ® нитрат железа (III) ® гидроксид железа (III) ® окси д железа (III)—сульфат железа (III) ® ацетат железа (III) ® гидроксоацетат железа (III);б)медь ® хлорид меди ® гидроксид меди ® сульфат меди® сульфид меди ® нитрат меди ® гидроксонитрат меди; в)фосфат магния ® сульфат магния ® хлорид магния ® карбонат магния ® оксид магния ® магний ® нитрат магния ® гидроксонитрат мaгния. 10. Написать уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде), происходящих при сливании попарно растворов солей: K3PO4, KCI, CuSO4, (NH4)2S, AgNO3, Ba(NO3)2.
«Окислительно-восстановительные процессы» Определите степени окисления элементов в соединениях: 1. Cr2O3, NaMgPO4, TiOCl2, Ag4P2O7 2. (NH4)2CO3, ClO2F4 KTe(SO4)2, FeOHSO4 3. Fe(OH)2NO3, Na2S2O7, Ca(ClO)2, KNH2 4. POCl3 KCuO2, Ba3(MnO4)2, K2Cr3O10 5. KNa2PO4, Pb(CH3COO)2, (BiO)2SO4, COCl2 6. COCl2, BiONO3, CsMn(SO4)2, Na2O2 7. CrO(OH), ZiCrO2, Mn(NH4)2 (SO4)2 Ca(HCO3) 8. MOO3, CaO2, [Al(OH)2] SO4, Mg2P2O7 9. CS2, K2Cr2O7, Fe(NH4)2(SO4)2, Hg(NH2)Cl 10. CaKO3, Na2B4O7, FeNO3SO4, AlO(OH)
Методом электронного баланса подберите коэффициент в уравнении: 1. MnO2 + NaJ + H2SO4 → J2 + MnSO4 + NaHSO4 + H2O 2. KMnO4 + SnSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Sn(SO4)2 + K2SO4+ H2O 3. KMnSO4 + S → K2SO4+ MnO 4. NH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O 5. MnO2 + KNO3 + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O 6. Mn(OH)2 + Cl2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O 7. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 8. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe(SO4)3 + K2SO4 + H2O 9. KNCS + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO3 + CO2 + NO2 + H2O 10. Na[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4 + H2O
Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления в кислой среде: 1. МuO4 → Mu2+ 2. Cr3+ → Cr2O72- 3. NO3-→ NO2 4. NO2-→ NO3- 5. SO32-→ SO42- 6. As2S3 → AsO43- 7. HN3 → N2 + NH4+ 8. RO4-→ Re 9. As2S33-→ AsH3 10. HClO2 → Cl-
Методом полуреакций подберите коэффициент в ОВР:
1. Na2S2O3 + H2CO3 → NaHCO3 + NaHSO3 + S 2. C12H22O11 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Co2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 3. CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3) + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 4. H3PO2 + FeCl3 → H3PO3 + HCl + FeCl2 + H2O 5. N2H4 + NaOH + Zn → NH3 + Na2[Zn(OH)]4 6. Na2SO3 + KJO3 + H2SO4 → J2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 7. CH3 – C ≡ C - CH3 + KMnO4 + H2O → CH3COOH + MnO2 + KOH 8. As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO 9. Fe + NaOH + Br2 + H2O → Na4[(H2O) (OH)7] + NaBr 10. Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl → Br2 + Na2HAsO4 + KCL + H2O
|
