ОН— - гидроксо

4. Последним по–русски в родительном падеже называется КО с указанием в круглых скобках степени окисления римской цифрой:

[Ag(NH3)2]+

(анион) диаммин серебра (I)

Комплексный анион:

Название формируется по той же схеме, нокомплексообразователь называется по-латински с окончанием «ат», в круглых скобках указывается степень окисления комплексообразователя.

K[Cr(SCN)4] – тетрароданохромат (III) калия;

Нейтральный комплекс:

Название формируется как у катионов, ноКО называется в именительном падеже, без указания степени окисления.

[PtBr2(NH3)2] - диамминдихлоро платина

Устойчивость комплексных соединений

В водных растворах КС распадаются на внешнюю и внутреннюю сферы (первичная диссоциация):

K[Al(OH)4] <=> K+ + [Al(OH)4] —

[Cu(NH3)4]SO4 <=> [Cu(NH3)4]2+ + SO42—

Внутренняя сфера также распадается, хотя и в меньшей степени (вторичная диссоциация):

[Al(OH)4] — <=> Al3+ + 4OH—

[Cu(NH3)4]2+ <=> Cu2+ + 4NH30

Для оценки степени разрушения комплексного иона используют константу равновесия, которая называется константой нестойкости:

 

Чем выше концентрация продуктов распада, тем выше КН, тем менее устойчив комплекс. В аналитической химии используют величину, обратную КН, которая называется константой устойчивости комплекса:

КУ = 1/КН

Усилить диссоциацию КС, вплоть до его распада, в соответствии с принципом Ле-Шателье, можно:

• Разбавлением или нагреванием раствора;

• Добавлением реагента, образующего с КС или лигандами малорастворимое или малодиссоциирующее соединение:

[Ag(NH3)2] + + I— = AgI↓ + 2NH3

• Применением окислителей или восстановителей, изменяющих степень окисления КО.

 

Образование комплексных соединение

↓Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 гидроксид тетраамминмеди (II)

↓Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] – сине-фиолетовый

тетрагидроксокупрат (II) натрия

FeCl2 + 2KCN → ↓ Fe(CN)2 + 2KCl

↓ Fe(CN)2 + 4KCN → K4[Fe(CN)6] – гесацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)

K4[Fe(CN)6] + Cl2→ KCl + K3[Fe(CN)6] – гесацианоферрат (II) калия (красная кровяная соль)

• Желтая кровяная соль является реактивом на ионы Fe3+:

3FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → 2KCl + Fe4[Fe(CN)6]3↓ - берлинская лазурь (синего цвета)

• Красная кровяная соль – реактив на ионы Fe2+:

2FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] → 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2↓ - турнбулева синь.