Задание №66a) Напишите уравнения реакций растворения алюминия в разбавленной серной кислоте и едком натре. Одинаковы ли объемы выделившегося водорода при действии одного и того же количества алюминия на кислоту и щелочь, взятые в избытке? b) Составьте уравнения реакций и объясните, почему при сплавлении солей угольной кислоты с двуокисью кремния последняя вытесняет двуокись углерода, а при действии углекислого газа на раствор соли кремниевой кислоты образуется кремниевая кислота?
Задание №67
a) Корунд нерастворим в кислотах, а продукт сплавления его со щелочью легко растворяется в кислоте. Напишите уравнения реакций сплавления корунда со щелочью и растворения полученного продукта в серной кислоте. b) Какие производства охватывает силикатная промышленность? Приведите формулы важнейших, потребляемых ею природных соединений кремния.
Задание №68
a) Каков состав алюмокалиевых квасцов? Напишите формулу и уравнение диссоциации этой соли в растворе. Какая реакция среды раствора этой соли? Почему? b) Какие соединения называют силицидами? Приведите примеры силицидов. Составьте уравнение реакции взаимодействия силицида магния с соляной кислотой. Дайте название и опишите свойства получившегося при этом соединения кремния.
Задание №69 a) Почему алюминий, находясь в ряду напряжений гораздо левее водорода, не вытесняет его из воды, но легко вытесняет его из раствора щелочи? Какую роль играет щелочь в этом процессе? Составьте уравнения реакций. b) Почему водный раствор силиката натрия имеет щелочную реакцию? Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции, протекающей при растворении силиката натрия в воде. Какое техническое название имеет силикат натрия и силикат калия?
Задание №70 a) Опишите физические свойства окиси алюминия. Укажите ее практическое применение и технические названия используемых материалов. Опишите химические свойства окиси алюминия, ее отношение к воде, кислотам и щелочам. b) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций получения метакремниевой кислоты по схеме: Si→SiO32−→H2SiO3. Изменяется ли степень окисления кремния в процессе превращения свободного кремния в ион? Задание №71 a) Вычислите процентное содержание алюминия в природных минералах: корунде AI2O3, криолите AIF3, глине AI2O3 ·3SiO2·2H2O. b) Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими ионными уравнениями: 1)Si+2OH−+H2O=SiO32−+2H2; 2)Ca2Si+4H+=Ca2++SiH4; 3)SiO2+2OH− = SiO32−+H2O; 4)H2SiO3+2OH−= SiO32−+2H2O; 5) SiO2+CO32− = SiO32−+CO2; 6) 2SiO2+C+2SO42- = 2SiO32-+CO2+2Si. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.
Задание №72 a) Можно ли получить металлический алюминий при электролизе раствора AICI3, расплава AICI3? Ответ мотивируйте. b) Укажите химический характер двуокиси кремния. Как она относится к воде, кислотам и щелочам? Каким образом из двуокиси кремния можно получить: фтористый кремний, кремниевую кислоту? Составьте уравнения реакций. Задание №73 a) Можно ли хранить в алюминиевой таре концентрированные щелочные растворы? Ответ подтвердите уравнениями реакций. b) В отличие от производства обычного стекла для получения хрусталя вместо мела СаСО3 используется оксид свинца, а для производства тугоплавкого стекла, например для химической посуды, вместо Na2CO3 применяется К2СО3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций получения оконного стекла, хрусталя и тугоплавкого стекла. Докажите состав вычислениями, что относительно тяжелее: оконное или тугоплавкое стекло, хрусталь или тугоплавкое стекло.
Задание №74 Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими ионными уравнениями: Al2O3+6H+=2Al+3+3H2O Al2O3+2OH‾=2AlO2‾+H2O Al(OH)3+OH‾=[Al(OH)4] 2Al+2OH‾+2H2O=2AlO2+3H2 2Al+6H+=2Al+3+3H2. Укажите уравнения реакций, доказывающих амфотерные свойства Al2O3, Al(OH)3. a)Какие исходные продукты используют для получения стекла? Составьте уравнения реакций, протекающих при образовании стекла. Укажите примерный состав стекла.
Задание №75 a) Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций следующих превращений: b) Опишите физические и химические свойства кремния, указав его отношение к воде, кислотам и щелочам. Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния с раствором щелочи, является ли эта реакция окислительно-восстановительной? Где применяют кремний?
Задание №76 a) Студент приготовил для опытов шесть пробирок с раствором сульфата алюминия-кальция. Затем ввел в первую пробирку недостаток раствора щелочи, во вторую – избыток щелочи, в третью – вначале избыток щелочи, затем избыток серной кислоты, в четвертую – вначале избыток щелочи, затем избыток диоксида углерода, в пятую и шестую – избыток гидрата аммиака на холоде и при кипячении соответственно. В каких пробирках выпал осадок, и каков его состав? b) В каком виде кремний встречается в природе? Назовите важнейшие разновидности кремнезема. Какие соединения называют алюмосиликатами? Составьте уравнение реакции получения свободного кремния в промышленности.
|
