Сущность перманганатометрического титрования

При перманганатометрическом титровании в качестве титранта используют раствор перманганата калия. В ходе титрования малино­во-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается, но после достижения точки эквивалентности первая же избыточная капля его окрашивает жидкость в бледно-малиновый цвет. При перманганатометрическом определении индикаторы не добавляют.

Окислительные свойства перманганата калия проявляются как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. При титровании кислых растворов перманганат-анион восстанавливается до бесцветных катионов марганца (II)

 

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ →5 Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

 

Mn⁷⁺ + 5ē → Mn²⁺ 1 2

Fe²⁺ - ē → Fe³⁺ 5 10

 

Но при титровании в щелочной или нейтральной среде перманганат - анионы восстанавливаются только до марганца (IV):

2 KMnC₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 8KOH → 2MnO₂ +2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 4H₂O

 

Mn⁷⁺ + 3ē→Mn⁴⁺ 1

Cr ³⁺ - 3ē → Cr ⁶⁺ 1

Следовательно, окислительная активность перманганата калия в кислой среде гораздо выше, чем в щелочной. Титрование перманганатом калия чаще выполняют в кислых растворах.

2.2.2. Приготовление стандартизированного раствора перманганата калия.

Сначала готовят из навески стандартный раствор щавелевой кис­лоты (или оксалата натрия), затем приблизительно 0,05н раствор перманганата калия и, наконец, стандартизируют раствор перман­ганата по щавелевой кислоте.

Опыт.1. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты (или оксалата натрия)

Известно, что перманганат калия взаимодействует в сернокис­лой среде со щавелевой кислотой:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ →2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

или с оксалатом:

2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

В обеих реакциях оксалат-анион C₂O₄^2-окисляется, и, теряя 2 электрона, превращается в две молекулы оксида углерода (IV). Зато перманганат-ион, наоборот, приобретая 5 электронов, восстанавливает­ся до катиона марганца (II):

C₂O₄^2- - 2ē →2CO₂ 5

Mn⁷⁺ + 5ē →Mn²⁺ 2

 

Поэтому эквивалентная масса щавелевой кислоты как стандартного вещества, равна 1/2 молярной массы, т.е. 126,07: 2 = 62,04 г/моль и для приготовления 100мл 0,05н раство­ра нужно: 63,04 ∙ 0,05 ∙ 0,1 = 0,3152г щавелевой кислоты. Навеску ща­велевой кислоты, взятую на аналитических весах, растворяют в мерной колбе емкостью 100мл, доводят объем раствора водой до метки, пере­мешивают. Вычисляют титр и нормальность стандартного раствора ща­велевой кислоты.

Если навеска щавелевой кислоты оказалась 0,3152, то

и нормальность

Опыт 2. Для реакции, протекавшей в кислой среде, эквивалентная масса перманганата калия равна 1/5 молярной массы, то есть 158,05: 5 = 31,61 г. Чтобы приготовить 0,5л 0,05н раствора, следовало бы взять навеску в 31,61 ∙ 0,05 ∙0,5 = 0,7903 г. Но товарный перманганат калия не совсем чист и часть его расходуется на окисление присут­ствующих в воде восстановителей. Поэтому отвешивают на технических весах 0,8 г и растворяют в 500 мл воды. Для этого в стакан с навеской приливают небольшие порции горячей воды, сливают раствор с кристаллов в приготовленную склянку, ускоряют растворение пере­мешиванием. Растворив всю навеску, приливают оставшуюся воду, пере­мешивают, оставляют до следующего занятия.

Опыт 3. Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте. Берут чистую бюретку с краном, промывают раствором перманга­ната калия и подготавливают ее к титрованию.

Пипетку ополаскивают стандартным раствором щавелевой кислоты, переносят 10 мл его в коническую колбу, приливают 8-10мл 2н серной кислоты, нагревают до 70-80°С (не допуская кипения) и горячий рас­твор титруют перманганатом калия медленно, по каплям, при непре­рывном взбалтывании жидкости; каждую каплю добавляют после того, как обесцветится предыдущая; сначала перманганат обесцвечивается медленно, но по мере образования сульфата марганца (катализатора) быстрее.

Когда избыточная капля перманганата сообщит раствору бледную малиновую окраску, не исчезающую в течение 1-2 мин. титрование прек­ращают. Объем раствора перманганата калия отсчитывают по верхнему краю мениска, так как нижний плохо виден.

Из 2-3 сходящихся отсчетов титрования берут среднее, вычисляют нормальность раствора перманганата калия.

если на титрование 10 мл 0,05н раствора щавелевой кислоты пошло, например, в среднем 9,15мл раствора перманганата, то нормаль­ность его

.

 

Опыт 4. Определение содержания железа (II) в растворе соли Мора.

Определение железа (II) - одно из важнейших применений перманганатометрического титрования.

При титровании раствора соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ∙ 6H₂O перманганатом калия в кислой среде происходит реакция:

2KMnO₄ + 10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₂ +K₂SO₄+ 10(NH₄)₂SO + 8H₂O

Эквивалентная масса соли Мора здесь равна ее молярной массе, а эквивалентная масса железа (II) - 55,85 г/моль.

Ход определения

В мерную, колбу емкостью 100мл наливают немного раствора соли Мора, доводят его объем до метки водой и перемешивают. Ополоснув этим раствором пипетку, переносят 10 мл его в коническую колбу, под­кисляют 8-10 мл 2н серной кислотой и на холоде титруют стандар­тизированным раствором перманганата калия до бледно-малиновой окраски, не исчезающей в течение 1-2 мин. Из сходящихся отсчетов титрования берут среднее и вычисляют массу железа в анализируе­мом растворе. Пусть на титрование 10 мл раствора соли Мора пошло в среднем 12,5 мл 0,05464н раствора перманганата калия. Тогда нор­мальность раствора соли Мора будет:

.

 

Произведение величин нормальности и эквивалентной массы железа (55,85 r/моль) дает содержание его в 1л раствора. Но анализирова­лись лишь 100 мл раствора.

Следовательно, масса железа (II) вних будет равна 0,0683∙ 55,65∙0,1=0,3814 г.