Задания для самостоятельной работы. I Закончите уравнения реакций:I Закончите уравнения реакций: 1.1 Реакции образования слабых электролитов KClO + H2SO4 ®... [Mn(NH3)6]SO4+ H2SO4 ®... Na2SO3 +... ® H2SO3 +... H[FeCl4] + KOH ®... AlCl3 + NH3 H2Oконц ®... Zn(OH)2¯ +... ® ZnSO4 +... Ca3(PO4)2¯+ HCl ®... K[Cr(OH)4]+ HCl ®... BaCrO4¯ +... ® H2CrO4 +... 1.2 Реакции образования малорастворимых продуктов SrCl2 + K2SO4 ®... K2[CoCl4] + AgNO3 ®... BaCl2 +... ® BaCrO4¯ +... K2[CoCl4] + KOH ®... H2S +... ® CuS¯ +... [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2®... K2S + HCl ®... ZnS¯ +... ® ZnSO4 +... [Cu(NH3)4]SO4 + H2S ®. (NH4)3[Co(NO2)6] + KOH®... 1.3.Реaкции образования комплексных соединений ZnSO4 +... ® [Zn(NH3)6]SO4 AgBr¯ +... ® Na3[Ag(S2O3)2] CoCl2 +... ® H2[CoCl4] FeSO4 +... ® K4[Fe(CN)6] HgI2¯ +... ® K2[HgI4] SnS¯ + …® H[SnCl3] BiCl3 +... ® Na[BiI4] CaSO4¯ +...® H2[Ca(SO4)2] CoSO4 +... ® (NH4)2[Co(SCN)4]... +... ® [Cu(NH3)2]Cl II Проанализируйте, могут ли в водных растворах протекать ионно-молекулярные реакции между заданными веществами; образованием каких продуктов обусловлены эти взаимодействия? Напишите соответствующие уравнения реакций (ионные и молекулярные): 1) K2SO3 + Mg(NO3)2 ®..... 6) Na3PO4+ KOH ® ... NaH2PO4+ Ba(OH)2 ® ... CrCl3 + KOHизб ® ... NaNO3 + BaCl2 ® … Na2Se + HCl ® ... 2) KFизб. + FeCl3 ® … 7) BeCl2 + KOHразб. ® ... BaCl2 + KNO3 ® ... CaCl2 + KF ® ... [Co(NH3)6]Cl2 +HCl ® … NaIизб+ Hg(NO3)2 ®... 3) NiSO4 + NH3 H2Oконц ® ... 8) Ba(OH)2+CO2недост.+H2O ® Na2CrO4 + BaF2 ® ... BiCl3 + CaI2изб. ® ... MgCO3¯+ KNO2 ® ... ZnS¯ + HCl ®... 4) H3PO3 + KOHизб. ® 9) Ni(OH)2¯+ NH3 H2Oконц.® ... HI + Pb(OH)2¯ ® ... K2ZnO2 + H2O ® ... ZnSO4 + NH3 H2Oконц® ... NH3 + Ba(HCO3)2 ® ... 5) BaCrO4¯+ H2SO4 ® ... 10) Mn(OH)2¯+ H2S ® ... Ag2O¯ + NH3 H2Oконц.®... Na2O2 + H2SO4 ® ... H2S + Cu(OH)2¯ ® ... SbCl3 + KOHконц.® ... 11) K2CrO4 + Ba(NO3)2® ... 19) KOH + Sr(HCO3)2 ® ... KCl + Ag2CrO4¯ ® ... SrCrO4¯ + HNO3 ® ... Sn(OH)2¯+ KOHизб.® ... FePO4¯ + KNO3 ® . 12) (ZnOH)2CO3¯+ KOHконц ® ... 20) KNO3 + HF ® ... FePO4¯+ HCl ® ... K2[HgI4] + H2S ® ... Ba(OH)2+CO2изб.+H2O ® ... H3PO4 + BaCl2 ® ... 13) KCN + CO2 + H2O ® ... 21) Mg(HCO3)2 + NH3 ®... CrCl3 + K2CO3 + H2O ®... K[Cr(OH)4]+ H2SO4 ® ... FeCl3 + NH3 H2Oконц.® ® ... AgNO3 + KCNS ® … 14) NaClO + CO2 + H2O® ... 22) NaAlO2 + H2O + CO2 ® ... (ZnOH)2CO3¯+ H2SO4 ® ... K2[Co(NCS)4] + NH3изб ® BaO2 + H2SO4 ® ... CrPO4¯ + CH3COOH ® … 15) NiCl2 + NH3 H2Oконц. ® ...... 23) (NH4)3PO4 + H2O ® … CoSO4 + H2S ® ... [Co(NH3)6]Cl2+CuCl2 ® … CdS¯ + CH3COOH ® ... H3PO4+ NH3 H2O изб ®... 16) BaCl2 + SO2 + H2O ® ... 24) NaAlO2 + H2O ® … Cu(OH)2¯ + NH3 H2Oконц. ® ... AlCl3 + K2CO3 + H2O ® ... Mg(OH)2¯+ NH4Cl® ... K2[Pb(OH)4] + H2S ® ... 17) K3[BiI6] + AgNO3 ® ... 25) [Ni(NO2)6]SO4 + BaCl2 ® .. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2®... (CuOH)2CO3¯ + HCl ® ... ZnCO3¯ + KOHконц ®... NaBO2 + HClизб. ®… 18) Na2SiO3 + CO2+H2O ® ... 26) FeCl3 + H2O ® ... SnS¯ + KOHконц ® ... K[Ag(NO2)2] + HCl® .. Ca3(PO4)2¯ + HNO3 ® .. K2BeO2 + HClнедост. ® ... III Напишите уравнения ионно-молекулярных реакций (не менее трех вариантов), с помощью которых можно уменьшить концентрацию заданного вещества в водном растворе; определите вариант наиболее полного превращения: 1) H2S 5) Cl– 9) Cu2+ 13) Cr3+ 17) CrO42– 21) Al3+ 25) CN– 2) Zn2+ 6) Fe3+ 10) S2– 14) F– 18) Hg2+ 22) Cd2+ 26) NO2– 3) SO32– 7) SO42– 11) Ni2+ 15) Fe2+ 19) Sn2+ 23) AsO43– 4) Pb2+ 8) I– 12) PO43– 16) Br– 20) Mn2+ 24) Co2+ IV Напишите уравнения реакций (не менее двух), с помощью которых можно получить заданное вещество. В каком из вариантов выход продукта будет наибольшим? 1) Zn(OH)2 10) BaCrO4 19) CoSO4 2) PbCl2 11) Bi2S3 20) PbCrO4 3) CaCO3 12) ZnSO4 21) K3[Fe(C2O4)3] 4) MnCl2 13) HF 22) Na2[Zn(OH)4] 5) Ni(NO3)2 14) CrCl3 23) [Cu(NH3)4]Cl2 6) H2S 15) H2SO3 24) K3[Ag(S2O3)3] 7) Sb(OH)3 16) PbI2 25) Zn3(PO4)2 8) ZnS 17) Mg(NO3)2 26) K3[FeF6] 9) CoS 18) Mn(OH)2 ПРИЛОЖЕНИЕ А (справочное) Таблица А 1 Произведение растворимости малорастворимых солей и оснований
Таблица А 2 Константы (pK) нестойкости комплексных соединений
Таблица А 3 Константы диссоциации (ионизации) кислот и оснований
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (обменные) РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Методические указания и задания к самостоятельной работе для студентов технологических специальностей
Составитель Ясинецкий Валерий Владимирович
Редактор Бажанова Т.Л. Технический редактор Щербакова А.А.
________________________________________________________________________ Подписано в печать __________ Формат 60х84 1/16 Печать офсетная. Усл. печ.л. 1,5 Уч.-из. л. ____ Тираж ____ экз. Заказ ____ ЛП № 226 от 12.02.2003 г. ЛИ № 604 от 03.06.2003 г. _____________________________________________________________________ Отпечатано на ризографе МГУП 212027, Могилев, пр-т Шмидта, 3
РЕЦЕНЗИЯ На методические указания профессора кафедры химии В.В.Ясинецкого «ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (обменные) РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Методические указания «ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (обменные) РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» составлены в соответствии с базовой и рабочей программами по дисциплине «Теоретические основы химии» для студентов химико-технологических специальностей (специализации «Технология химических волокон»). Данная тема относится к основным в программе подготовки инженеров-химиков-технологов. Следует отметить, что методическая разработка учитывает возросшую в последние годы дифференциацию студенческой аудитории по уровню довузовской подготовки и включает подробное описание как простейших примеров, так и более сложных. Методические указания в целом выполнены на высоком уровне и могут быть рекомендованы к изданию.
Рецензент доцент Н.И.Сухарева
|
