Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней происходит в порядке возрастания энергии.

Е_n = -13,6∙ , n - гл. квантовое число.

2. Принцип Паули (1925 г. швейц. физ. В. Паули):

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы. Одну атомную орбиталь могут занимать только два электрона с противоположными спинами:

+ и -

Два следствия:

1. Максимальное число электронов в энергетическом уровне:

N_уров. = 2n².

2. Максимальное число электронов в энергетическом подуровне:

N_{подуров.}= 2(2ℓ+1).

3. Правило Гунда:

Заполнение электронами атомных орбиталей одного подуровня происходит таким образом, чтобы абсолютное значение суммарного спина было максимальным.

4. Правила Клечковского.

Первое правило:

При увеличении заряда ядра атома последовательность заполнения электронами атомных орбиталей происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел (n +ℓ).

Рассмотрим электронную формулу ₁₉К, находящегося в 4-м периоде:

₁₉К 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d ^? 4s ^?

3d → (n+ℓ) = 3+2=5

4s → (n+ℓ) = 4+0=4 ₁₉K → …3d⁰4s¹

Второе правило:

При одинаковых значениях суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+ℓ), заполнение электронами орбиталей происходит последовательно от меньшего значения главного квантового числа, к большему.

Скандий ₂₁Sc, находится в 4-м периоде:

₂₁Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d ^?4s² 4p ^?

Какой энергетический подуровень будет заполняться: 3d или 4p?

3d → (n+ℓ) = 3+2=5

4р → (n+ℓ) = 4+1=5 ₂₁Sc → … 3d¹4s²

Последовательность подуровней в порядке увеличения их энергии можно представить в следующем порядке:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈;

≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p.