Решение. Мольная масса серной кислоты равна 98 г/мольМольная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Следовательно, M э(H2SO4) = 98: 2 = 49 г экв./моль. Подставляя необходимые значения в формулы, получим: а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна СM = (12 ∙ 1,08∙10) / 98 = 1,32 моль/л.
б) Молярная концентрация эквивалента 12% раствора серной кислоты равна СН = (12 ∙ 1,08 ∙ 10) / 49 = 2,64 моль экв./л.
Пример 5. Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в молярную концентрацию эквивалента и наоборот. Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулу: СM = СН ∙ f э Молярная концентрация 0,5 н. Na2CO3 СM = 0,5 ∙ 1/2 = 0,25 моль/л Пример 6. Раствор, содержащий 3,04 г камфары С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714 ˚С. Температура кипения бензола 80,2˚С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Решение Так как раствор камфары в бензоле это раствор неэлектролита, то для решения воспользуемся формулой 8.1.3. Δ T кип = Е = Е = Пример 7. При 20 ºС осмотическое давление водного раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г гематина, равно 243,4 кПа. Определите молярную массу гематина. Решение Для решения воспользуемся формулой 8.1.4. Найдем из нее молярность раствора СМ = π; / RТ =243,4/(8,31∙293) = 0,1 моль/л. Теперь вычисли молярную массу гематина. В 100 мл воды содержится 6,33 г гематина, значит в 1000 мл (1 л) 63,3 г. Отсюда 63,3 это 0,1 моль, а 1 моль составит 633 г: М (гематина) = 633 г/моль. Пример 8. Рассчитайте рН 0,002 М раствора Н2СО3.
|
, отсюда
, M (С10Н16О) = 152 г/моль,
= 2,57 º.
