Энергетика (термодинамика ) химических реакций

57.Новости / НТН

 

[1] Замечу, правда: я не уверен в том, что все упомянутые ученые стремятся только использовать язык как повод для изучения концептов, о чем и постараюсь рассказать ниже.

[2] Несколько позже я уточню это утверждение. В моем представлении лингвальное знание о мире само по себе является миром (см. гл. 1).

[3] Отмечу во избежание недоразумений, что с некоторыми утверждениями Г.Н. Манаенко, касающимися предмета моего исследования, я абсолютно не согласен, но это не значит, что я не предполагаю, что прав не я, а он. Мы спорим, и я рад этому, поскольку с такими людьми и спорить приятно. Хотя бы потому, что в таком споре понимаешь – он нужен не для того, чтобы определить победителя, а для поиска пресловутой истины.

[4] Так говорят мои соседи по дому – и мне это нравится!

[5] См. об этом у Е.А. Селивановой: «Невербальные формы информации всегда могут быть организованы через вербальные» [Селиванова 2000, с. 101] (см. также [Кацнельсон 1988; Пиаже 1984] и др.).

[6] См., например: «Имеются многочисленные попытки определить понятие слова, однако общепризнанная дефиниция слова отсутствует» [Георгиев 1972, с. 129].

[7] См., например, у О.С. Ахмановой: «Глосса … 3. Любая реализация слова в речи» [Ахмановой 1966, с. 108]

[8] Мне выведение предложений за пределы «единиц, облаающих только свойством номинативности» кажется необоснованным.

[9] Я оставляю в стороне те концепции, которые не признают особого номинативного статуса словосочетания, как абсолютно не учитывающие реальных номинативных процессов. К таковым относится, например, концепция И.Р. Выхованца, утверждавшего, что «адекватное определение слова возможно при сопоставлении его с низшей, непосредственно прилегающей к нему единицей – морфемой, и высшей, непосредственно расположенной над ним грамматической единицей – предложением» [Вихованець 1988, с. 16]. Как видим, здесь для словосочетания места не осталось.

[10] Как будет показано ниже, они являются единствами и с точки зрения лексической семантики.

[11] Это утверждение не абсолютно. Однако в данном случае оно вполне «работает», поскольку учитывает только один аспект внутриглоссовой организации – отношение между «чистой», абсолютной формой и «чистым», абсолютным значением.

[12] Термин «свободное варьирование» я заменяю термином «свободное модифицирование» по той же причине, что и термин «вариант» термином «модификация» – во избежание путаницы: термины «варьирование» и «вариант» я использую в «узком» значении и связываю только с одной разновидностью модифицирования, о которой – ниже.

[13] В моей терминологии – номинатемы.

[14] Лучше – через номинативные единицы.

[15] Отсутствие связи с языковой личностью здесь условно, поскольку актуализация той или иной семы в речевом потоке определена «взглядом» говорящего на референт, то есть на внеязыковое явление.

[16] Отметим, что «предметность» здесь сохраняется, поскольку значимость коннотации настроена именно на уничижительное, пейоративное отождествление некомпетентного человека с неодушевленным предметом.

[17] Для этой цитаты: термины «вариантность», «вариативность» здесь употреблены в том же смысле, в каком мы употребляем термин «модифицирование», то есть в родовом значении.

[18] Этот термин мы позаимствовали у В.П. Даниленко, который, правда, использует его в другом значении [Даниленко 1988, с. 131] – для обозначения композитных аббревиатур.

[19] В дальнейшем в скобках я буду указывать базовые средства воплощения падежа – позицию и форму.

Энергетика (термодинамика) химических реакций

 

В процессе химических реакций разрушаются связи между атомами в исходных веществах и возникают новые связи. Каждая связь характеризуется своим уровнем энергии и, следовательно, в процессе реакции будет меняться уровень внутренней энергии. Внутренняя энергия включает в себя также энергию поступательного и вращательного движения молекул, колебания атомов, внутриядерную энергию и т.п. (Абсолютное значение внутренней энергии измерить невозможно). Кинетическая или потенциальная энергия системы не относятся внутренней энергии.

Изменение внутренней энергии в процессе реакции приводит к выделению или поглощению теплоты, поэтому не бывает реакций без выделения или поглощения теплоты. Количество тепла, которое выделяется или поглощается при взаимодействии веществ, взятых в стехиометрических соотношениях, наз. тепловым эффектом реакции.

Раздел химической науки, в котором рассматриваются тепловые эффекты реакции, наз. ТЕРМОХИМИЯ. В экзотермических процессах (+Q) система выделяет теплоту, внутренняя энергия ее уменьшается. В эндотермических процессах (–Q) система поглощает теплоту из окружающей среды, ее внутренняя энергия возрастает.

 

Основные понятия и определения термохимии

СИСТЕМА - это тело или совокупность тел, мысленно обособленных от окружающей среды. Различают гомогенные (однородные) или гетерогенные (неоднородные) системы.

Гомогенные состоят из одной фазы, гетерогенные из двух и более.

ФАЗА – это часть системы, однородная по составу и свойствам во всех точках и отделяемая от других частей системы поверхностью раздела.

Различают системы: изолированные, открытые и закрытые.

Изолированная – (газ, нефть, полезные ископаемые в недрах Земли)-система, которая не обменивается с окружающей средой и веществом, ни энергией.

Открытая-(жидкость и ее пар)- система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией.

Закрытая- (газ, находящийся в баллоне или в автоклаве)- система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом.

Свойства системы - это совокупность всех ее физических и химических свойств. При изменении хотя бы одного из свойств, система переходит из одного состояния в другое.

Давление, температура, концентрация, объем –эти свойства системы, являющиеся независимыми переменными, называют термодинамическими параметрами состояния.

Свойства системы, являющиеся зависимыми переменными, наз. термодинамической функцией состояния. (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия).

Химические реакции могут протекать, как при постоянном объеме –изохорные, так и при постоянном давлении - изобарные.

Подводимая к системе теплота Q расходуется на изменение внутренней энергии ∆U и работу против внешних сил A. Согласно закону сохранения энергии Q=∆U+A.

Большинство процессов (химических реакций) совершаются при постоянном объеме (в закрытом сосуде) или при постоянном (обычно атмосферном) давлении. Если объем системы не изменяется (V=соnst), то работа А=0. Следовательно, Qv=∆U. При постоянном давлении А= р∆V, тогда, Qр=∆U+ р∆V = U₂-U₁+p(V₂-V₁) = (U₂+PV₂) – (U₁+PV₁).

֑

U+PV называют энтальпией Н, следовательно, Qр=Н₂ – Н₁=∆Н. То есть, тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен изменению энтальпии.

 

В экзотермическом изохорном процессе Qv=∆U= U₂-U₁˂0, так как U₂˂U₁, а в изобарном процессе Qр =∆Н˂0

Соответственно, в эндотермическом процессе Qv=∆U= U₂-U₁˃0, а для

Qр =∆Н˃0.

Величины Q, ∆U, ∆Н выражают в кДж.