| Название этапа
| Описание деятельности
| Цель деятельности
| время
|
| 1. Группы ЛВ.
| Задание № 1.
1. Что витамины?
2. В каких биохимических процессах витамины учувствуют?
3. Какие группы витаминов вам известны?
4. К чему может привести недостаток аскорбиновой кислоты в организме человека?
5. Что такое гиповитаминоз? Симптомы
| формирование новых знаний
| 10мин
|
| 2.Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ
| Задание № 2
Составьте таблицу характеристика аскорбиновой кислоты:
1.Показания к применению Кислоты аскорбиновой
2.Фармакологическое действие
3. Способ применения
4. Побочные действия
5. Противопоказания
| формирование умения решать задачи
|
мин
|
| 3. Биохимические процессы
| Задание № 3
Напишите характеристику распада аскорбиновой кислоты
| формирование умения решать задачи
|
мин
|
| 4.Приготовление раствора перманганата калия
| Задание № 4
Приготовление раствора аскорбиновой кислоты с массовой долей 1 %
Приготовление раствора аскорбиновой кислоты с массовой долей 3 %
Приготовление раствора аскорбиновой кислоты с массовой долей 4 %
Приготовление раствора аскорбиновой кислоты с массовой долей 2 %
Приготовление раствора аскорбиновой кислоты с массовой долей 7 %
Приготовление раствора аскорбиновой кислоты с массовой долей 13 % .
| закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях
| 30 мин
|
| 5.Подведение итогов работы
| Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.
| рефлексия
|
мин
|
| 6. Контроль выполнения работы
| Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе
| контроль полученных знаний
| 5 мин
|
| 7.Уборка рабочего места
| Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю
| организованное завершение работы
| 1мин
|
Методическая разработка для студентов
к практическому занятию № 4
по дисциплине «Аналитическая химия»
тема: «Анализ смеси катионов 1 аналитической группы»
Цели занятия:
Студент должен знать:
- теоретические основы аналитической химии
- методы качественного и количественного анализа
- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе
Студент должен уметь:
- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций
- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа
- работать с мерной посудой; на аналитических весах;
- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;
- титровать из бюретки, титровальной
установкой, точно фиксировать точку конца титрования
- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ
- работать с приборами (ФЭК, рефрактометр и др.).
- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.
Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями
Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)
| № п/п
| Учебные элементы
| Истоки
| Цель деятельности
| Вопросы самоконтроля
|
|
| Классификация по аналитическим группам.
| конспект лекции
| Знать основные классификации катионов.
| 1. Перечислите катионы относящиеся к 1 аналитической группе?
2. Что такое химическая реакция. Типы химических реакций?
3. Качественные реакции катионов 1 аналитической группы?
4. Общие и частые реакции катионов 1 аналитической группы?
5. Что такое специфичность реакции?
6. Что такое селективность реакции?
7.Что такое групповой реагент для катионов?
|
|
| Определение катионов 1 аналитической группы
| конспект лекции
| Знать классификацию аналитических групп катионов
| Задания:
ОПЫТ № 1 АНАЛИЗ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ.
РЕАКТИВЫ: соли Li+, Na+, K+, NH4+; растворы NaOH, NaF, Na2HPO4.
ОБОРУДОВАНИЕ: Спиртовка, нихромовая проволока, раствор соляной кислоты, индикаторная бумага.
ХОД РАБОТЫ:
1. Исследовать соли пирохимически. Отметить цвет пламени.
(При необходимости использовать синий светофильтр).
2.В 2 пробирки с раствором соли лития (по 2— 3 капли) добавить:
а. несколько капель раствора фторида натрия,
б. несколько капель раствора гидрофосфата натрия.
Отметить происходящие изменения.
3. В пробирку с раствором соли аммония (2 - 3 капли) добавить несколько капель раствора щелочи. Пробирку подогреть. Обнаружить продукт реакции с помощью лакмусовой бумаги у отверстия пробирки.
Сделать вывод об общем реагенте.
|
|
| Составление уравнений в разном виде
| конспект лекции
| Уметь составлять уравнения в молекулярном и ионном виде
| Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: КCI + NaHC4H4O6= Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: NaCI + KH2SbO4 = Составить уравнение взаимодействия двух веществ в молекулярном и ионном виде KCI + Na3[Co(NO2)6]
Составить уравнение взаимодействия веществ в молекулярном и ионном виде: NH4CI + KOH
|
|
| Задание отличия между аналитическими группами
| конспект лекции
| Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты.
| Укажите отличия І аналитической группы от всех остальных катионов
|
