Перечень лабораторных работ. 1. Основные классы неорганических соединений.

1. Основные классы неорганических соединений.

2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации и температуры.

3. Приготовление растворов различных концентраций.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Электролиз растворов.

6. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты металлов от коррозии.

7. Определение степени очистки вод от ионов хрома (VI).

8. Общие свойства металлов.

 

Перечень практических занятий

1. Стехиометрические законы.

2. Термохимические расчеты. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

3. Растворы. Концентрации растворов.

4. Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Электролиз.

 

Основные газовые и стехиометрические законы.

 

Пример 1. Какому количеству вещества соответствует 56 г азота и сколько молекул азота содержится в этом количестве?

 

Решение. Молярная масса атома азота (N) равна 14 г, молярная масса молекулы азота (N₂) равна 28 . Следовательно, 56 г соответствует двум моль.

 

, (1)

 

где ν – количество вещества;

m – масса вещества;

M – молярная масса вещества.

 

= 2 моль

 

Пример 2. Найти массу 200 л хлора при н. у.

 

Решение. Из закона Авогадро следует, что один моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 л (молярный объем). Один моль газообразного хлора Cl₂ имеет массу 71 г (молярная масса атома хлора – 35,5 ).

 

71 г – 22,4 л

x г – 200 л

 

= 633,2 г.