Опыт № 2. Свойства жидких алкенов

В три пробирки наливают по 1 мл керосина (или бензина).

В первую пробирку добавляют несколько капель 3 %-го раствора брома в тетрахлориде углерода. Полученную смесь осторожно нагревают на горячей водяной бане. Наблюдают исчезновение желтой окраски:

 

СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН₃ + Вr₂ →

пентен-2

→ СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₃

Вr Вr

2, 3-дибромпентан

 

Во вторую пробирку добавляют 1 мл 2 %-го раствора перманганата калия, подщелоченного раствором соды. Фиолетовая окраска раствора исчезает, и появляется бурый хлопьевидный осадок:

 

СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН₃ + КМnО₄ + Н₂О →

→ СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₃ + МnО₂↓ + КОН

ОН ОН

Для данного уравнения реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите, какие вещества являются окислителем и восстановителем в этой реакции.

В третью пробирку приливают 1 мл концентрированной серной кислоты и взбалтывают смесь несколько минут. При сильном разогревании смеси пробирку необходимо охладить водой. Наблюдают исчезновение слоя жидких алкенов и появление бурой окраски реакционной смеси:

 

СН₃ – С = СН – СН₂ – СН₃ + Н₂SO₄ →

 

СН₃

ОSO₃H

→ CH₃ – C – CH₂ − CH₂ − СН₃

 

СН₃

Задания: 1. Рассмотреть механизм реакции присоединения брома к пентену-2.

2. Для уравнения реакции с перманганатом калия подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Указать, какие вещества являются окислителем и восстановителем в этой реакции.

3. Рассмотреть механизм реакции присоединения серной кислоты к 2-метилпентену-2.